問題文
次の文章は、電気めっきに関する記述である。
金属塩の溶液を電気分解すると (ア) に純度の高い金属が析出する。この現象を電着と呼び、めっきなどに利用されている。ニッケルめっきでは硫酸ニッケルの溶液にニッケル板（(イ)）とめっきを施す金属板（(ア)）とを入れて通電する。硫酸ニッケルの溶液は、ニッケルイオン（(ウ)）と硫酸イオン（(エ)）とに電離し、ニッケルイオンがめっきを施す金属板表面で電子を (オ) 金属ニッケルとなり、金属板表面に析出する。めっきは金属製品の装飾のほか、金属材料の耐食性や耐摩耗性を高める目的で利用されている。
選択肢
電気めっきでは，析出（電着）が起こるのは陰極側である。ニッケルめっきの場合，めっき液中のニッケルイオンが陰極で還元されて金属ニッケルとなり，めっきを施したい金属板表面に析出する。
- (ア)：陰極（析出する側）
- (イ)：陽極（ニッケル板を入れて溶け出させ，\(\mathrm{Ni}^{2+}\) を補給する側）
- (ウ)：正イオン（\(\mathrm{Ni}^{2+}\)）
- (エ)：負イオン（\({\mathrm{SO}_{4}}^{2-}\)）
- (オ)：受け取って（還元）
反応式で表すと，
\[
\mathrm{NiSO}_{4} \rightarrow \mathrm{Ni}^{2+} + {\mathrm{SO}_{4}}^{2-}
\]
陰極では
\[
\mathrm{Ni}^{2+} + 2\mathrm{e}^{-} \rightarrow \mathrm{Ni}
\]
となるため，組合せは(2)が正しい。